篇一：《化学反应原理》测试题(含答案)
高二下学期化学第二次月考卷
命题人：方丹栋 2014.4
一．每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分
1．下列物质属于强电解质的是（）
A．氯化钠 B．乙醇 C．醋酸 D．铜
2．下列反应中，属于放热反应的是（）
A．CaCO3受热分解 B．盐酸和NaOH溶液反应
C．C与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
3．下列物质的水溶液显碱性的是（）
A．HClO B．NaCl C．FeCl3 D．CH3 COONa
4．下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液B．c(OH一)c(H+)的溶液
C．pH7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液
5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（）
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A．H+、NH4+、CO32- B．Fe3+、Cl-、NO3-
C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-
9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）
A．铜锌原电池中，铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
10．下列说法不正确的是（）
A．电解池是将电能转化成化学能的装置
B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率
增大
D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热
量即为中和热
11．下列说法正确的是（）
A．天然物质都比人造物质好
B．通过化学变化一定能改变物质的性质
C．氧化还原反应中不一定有电子转移
D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好
12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定
很弱
13．下列叙述不正确的是（）
A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身
C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+’
15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
下列说法正确的是（）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量0.1 mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是
（）
A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应
B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ
的热量
18．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式
为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（）
A．电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应 C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰
2NH3，下列图像正确的是（）
19．对可逆反应N2＋3H
2
20．一定量的气体在密闭容器中发生反应：
xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时
测得A的浓度为1．0 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol／L。下列有关判断正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大
21．在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：
2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，
若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（）
A．该反应正反应为放热反应
B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大
D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
22．25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正
确的是（）
23．已知在室温时纯水中存在电离平衡：
H2OH++OH-。下列叙述正确的
是（）
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所
以c(OH一)降低
C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水电离出的c(H+)1×10-7mol
／L
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的
c(H+)l×10-7 mol／L
24．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2
(g)+2H2O(l) △H= －890 kJ／mol，下列说法中正确的是（）
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
25．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L
CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）
A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C．当c(CH3COO－)c(Na+)时，a一定大于12．5
D．当c(OH－)c(H+)时，a一定小于12．5
二．填空题，共25分
26．(8分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是
__________________；有H2逸出的电极为________极(填“锌”或“石墨”)。溶液中SO42-向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一
段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是__________________，乙装置中反应的化学方程式是_________________。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
27．(6分) A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常
用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：
请回答：
(1)反应①的化学方程式是________________________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______ c(OH-)(填“”或“”)，原因是(用离子方程式表
示)________________________。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两
份，一份中滴加过量HNO3，现象是_______________________________，反应的离子方程式是_______________________；另一份中先加人过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________________________。
28．(5分)写出下列离子方程式：
(1)H2O：______________________________
(2)NaHCO3：____________________________
(3)NaHSO4：____________________________
(4)CH3COOH：__________________________
(5)KClO3：______________________________
29．(6分)为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH (g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。
在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率?(CO2)=________ mol／(L·min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）。
a．容器压强不变b．混合气体中c(CO2)不变
c．?(CH3OH)= ?(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的
措施。达平衡后，H2的转化率是______________。平衡常数K=_______________。(计算结果保留一位小数)
篇二：高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）
（总分100分，时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108
第 Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1． 下列说法正确的是
A. 右图所示的是一个放热反应
B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s)
C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取
的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液
4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ．．
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液
1 ＋
5．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
6. 某小组为研究电化学原理，如右图装置。下列叙述错误的是 ．．
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu ＋abCu
2+FeC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动 ＋
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L
＋
＋
＋－1 4NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是 ＋A．c（Na）＝ c（Ac—）+c（HAc） B．c（Na）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H） C．c（Na）c（OH—） c（Ac—） c（H） ＋
D．c（Na） c（Ac—） c（H） c（OH—） ＋＋
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0．．
分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）
9．下列有关表述正确的是
A．加入催化剂不会使化学平衡移动
B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅
C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－
10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
-1-1A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L·s
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/22
篇三：《化学反应原理》模块测(含)
《化学反应原理》模块测试题（含答案）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（共42分）
一、 选择题（每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4、Ba、NO3、CO3 +3+——+2+—2—B．Fe、OH、SO4、MnO4+2+－2—2+—2—— C．Na、Fe、Cl、AlO2 D．K、Mg、NO3、SO4
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、
3vC=2vB，则此反应可表示为（）
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C
4、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2
③Zn – 2e = Zn ④Zn + 2e = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 －2+2+－－- -－
6、下列说法正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D、绝对不溶解的物质是不存在的
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）
A．化合价的升降B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因
是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
二、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）
12、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3
减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
A、NH3：0.002 mol·L?B、O2：0.001 mol·L? 11
C、NO：0.001 mol·L? D、H2O：0.0015 mol·L?11
13、常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是（）
A．S2－ +B．CO32－ C．NH4+ D．Br －
14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）
A．CH3COO + H2O
C．CH3COOH + NaOH —CH3COOH + OHB．NH4 + H2O CH3COONa + H2OD．NaCl + H2O—+NH4OH + H NaOH + HCl +
15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度
关系正确的为 （）
A．c (CH3COO)＞c (Na)B．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (OH)＞c (H)
16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）Ca（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持2+－－－+－+－
不变，下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca数目减少 B．溶液中c(Ca)增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
2+2+
17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH
A．构成该电池的正极和负极必须是— 2CO3 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） 两种活性不同的金属 2—
B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子
18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
的是（ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
19、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ
热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol
B C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol
C C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 －1－－2—2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变－1
D C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol
20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L
的是（ ）
A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
C．c(C2O4) c(H2C2O4)D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
21．常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10＋－132－+－2－++－－2－－2－－1－1 －1KHC2O4溶液中，下列关系正确 mol·L，该溶液可能是（） －1
A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液
第Ⅱ卷（共58分）
三、 填空题（每空2分，共48分）
22．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后
者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
23．现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3
溶液的试管微热时，观察
到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。（结合反应方程式说明）
24．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L， c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，则该废水的pH为__________。
25．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： ——52+—5+—42——4——5
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
27．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察
到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置 极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式。
（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前
的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体
积不变）
28．可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）； （4）正反应为 反应。
29． I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你
分析其原因：
四、实验题（每空2分，共10分）
30．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制
的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
