篇一：物质的量浓度练习题3
物质的量浓度练习题3
1．在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
3．用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算：
?1? 该氨水中溶质的质量分数。
?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算?
4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？
5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？
6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；
(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7．将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。
8．在20℃时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9．50% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？
10．用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成1∶5的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。
?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；
?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；
?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？
11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9 g。求： ?1? 24℃时KCl的溶解度。
?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
12．把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积变化忽略不计?，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？
13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？
14．向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?，及溶质的质量
15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
17．用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求：
(1) 原混合物中各组成成分的质量；
(2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？(注：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑)
参考答案
1. 答：0?1 mol / L。
2? 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g)
0.453mol0.22?175g x＝175 g， n (NaNO3)＝＝0.453 mol c＝＝3.0 mol / L。 0.15L85g/mol
3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析：?1? n?NH3?＝560L＝2?5 mol， m?NH3?＝2?5 mol×17 g / mol＝425 g， 224L/mol
425g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?＝×100%＝29?8%，?2? c＝＝15?8 mol / L -1425g?1000g17g?mol?1L
或：V＝2.5mol1000g?425g＝1583 mL＝1?583 L， c＝＝15?8 mol / L。 1.583L0.9g?cm-1
1000mL?1.4g?cm-3?65%4.解：c＝＝14?44 mol / L14?44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL 63g?mol-1?1L
V＝20?8 mL
5. 138 mL
200.g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g6. (1) ? ＝ ?100%??100%?200%.20.0g+30.0g50.0g
(2) V?20.0g+30.0g
115.g/cm3 ＝ 43.48 cm3；c?10g1000mL/L?= 3.93 mol / L 58.5g/mol43.48mL
x?585.g/mol20.0%，x = 4.27 mol。 ?1?20.0%1000g (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则
7? 30?88%；3?86 mol / L 8? 24%；2?7 mol / L9? 19?1 mol / L；5?24 mL
10? ?1? 26?3%?2? 3?19 mol / L?3? 15?67 mL11? ?1? 33?2 g?2? 25%?3? 3?9 mol / L 解：?1? S＝28.9g×100 g＝33?18 g， 116g-28.9g
?2? ?＝28.9g×100%＝25%， 116g
0.388mol28.9g＝0?388 mol，c＝＝3?9 mol / L -10.1L74.5g?mol
+ ?3? n＝ ??n?n 12.解：c?H?＝V
c(HCl)?V(HClaq)]?c(H2SO4)?V(H2SO4aq)]＝ V
-10.1mol/L?0.1L?0.05mol/L?0.2L?2＝＝0?1 mol / L 0.1L?0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： n?nc?H?＝ 2+
＝0.1mol/L?0.05mol/L?2＝0?1 mol / L 2
其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。
13.解：增浓，溶质质量不变。
??浓aq?×m?浓aq?＝??稀aq?×m?稀aq?
已知：m?浓aq?＝m?稀aq?＋100 g
现设浓溶液的质量为x，
28%×x＝14%?x＋100 g?
2x＝x＋100 g
x＝100 g
1000g?28%＝0?5 mol n?KOH ?＝56g?mol-1
0.5mol＝6?25 mol / L 0.08L
14.解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O
x 2xy 2y
65 g / mol
×
x＋81 g / mol×y＝7?31 g
2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol
65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7?31 g
?65 g / mol×x－65 g / mol×y＝?7?15 g
16 g / mol×y＝0.01 g
y＝0.01mol
x＝0.1mol
n?ZnCl2?＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol c?KOH ?＝
c?ZnCl2?＝0.11mol＝0.5 mol / L 0.220.L
-10.5mol?L?136g?mol?1L＝6.7% ??ZnCl2?＝1000.mL?1.015g?cm-3
15.解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ n?CaCO3 ?＝0.1g＝0.001 mol 100g?moln?HCl ?＝2n?CaCO3 ?＝0.002 mol
由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。
0.002molc?HCl ?＝＝0?01 mol / L 0.02L
n?NaOH ?＝n?HCl ?＝0?01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol
c?NaOH ?＝0.0025mol＝0?125 mol / L 0.020.L
0.01mol?L-1?25mL 或：c?NaOH?＝＝0?125 mol / L 20.mL
16. Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑
n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝ 112mL ＝ 0.005 mol22400mL/mol
m (BaCO3) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g
m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g
0.466g n (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝ ＝ 0.002 mol233g/mol
c (Na2SO4) ＝
c (Na2CO3) ＝ 0.002mol ＝0.2 mol / L 0.01L0.005mol ＝0.5 mol / L0.01L
17. (1) 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3
所以，逸出的气体是O2，且为 1.12L＝0.05 mol， 22.4L/mol
故混合物中含KMnO4为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g，
Cu(NO3)2为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g
(2) 因为原混合物中Cu(NO3)2为18.8g＝0.1 mol， 188g/mol
所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。
又因为溶液体积为0.2mol?46g/mol?0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L＝105.52 mL， 1.05g/L
所以，所得溶液的物质的量浓度为
0.2mol＝1.895 mol / L0.10552L
篇二：物质的量浓度典型例题解析
物质的量浓度典型例题解析
能力素质
例1 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为ρ g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH3)＝V(NH3)
22.4L/mol
m?3V＝3×10L/mLρg/cm
＝ m(H2O)?m(NH3)×10?3L/mL3ρg/cm
1000g/L×VL?×17g/mol＝×10?3L/mL3ρg/cm
n(NH3)c＝＝a mol/L 将上述式子代入计算得：V22400aVV(NH3)＝L1000ρ?17a
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为：
1000mL/L×ρ×98％18.4 mol/L＝ ρ＝1.84 g/cm3 98g/mol
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm3)溶液有如下关系：
1000mL/L×ρ×49％1000mL/L×184.g/cm3×49％C＝＜98g/mol98g/mol
＝9.2mol/L
所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L；1L浓硫酸中 n(H2SO4)＝m(H2SO4)
M(H2SO4)
184.g/mL×1000mL×98％＝＝18.4 mol98g/mol
混合后溶液的体积：
184.g/mL×1000mL?1g/mL×5000mL×10?3L/mL＝5.75L119.g/mL
n(H2SO4)18.4molC(H2SO4)＝＝＝3.2 mol/LH2SO4％ V(H2SO4)5.75LV＝
98g/mol×18.4mol＝×100％＝26.3％184.g/mL×1000mL?1g/mL×5000mL
答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L
?Al2(SO4)3．溶液混合后，溶液中SO2
4的物质的量浓度为
A．0.20 mol/L
C．0.40 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
?c(SO2
4)＝(0.3×0.1＋0.2×3×0.05) mol/0.15 L＝0.40 mol/L．答 B．0.25 mol/L D．0.50 mol/L
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水．答案是D．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A．aabmol/LC．mol/L22.422400?36.5a 1000ababmol/LB．mol/LD．22400?36.5a22400n＝VaL(aL×365.g/mol?100g)÷bg/mL×10?3L/mL 22.4L/mol解析 c＝
＝1000abmol/L答案是D．22400?365.a
答案 D
例7 (1998年上海)在100 g浓度为18 mol/L、密度为 ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
100g?3?3×10 L/mL×18 mol/L＝V×10L/mL×9 mol/Lρg/cm3
200gV＝＜200 mLρg/cm3
设9 mol/L H2SO4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
200g3m＝V·ρ1＝ ∵ρ1＜ρ 3·ρ1g/cmρg/cm
∴m＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
C?5％0.91g/cm3×V变形为＝＜1即C＜15％． 25％?C0.98g/cm3×V
说明：此题也可用十字交叉法速解．
答案 C
篇三：物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算
1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ( ) A．0.3 mol·L1
－
B．0.15 mol·L1
－
C．1.5 mol·L1
－D．0.015 mol·L1
－
答案 C
0.3 mol－解析 c(NaCl)＝＝1.5 mol·L1。
0.2 L
2．50 mL 0.6 mol·L1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )
－
A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol 答案 A
解析 n(NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L1＝0.03 mol。
－
3．下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相
－
－
－
同的是( )
A．50 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液
－
B．100 mL 2 mol·L1 NaCl溶液
－
C．50 mL 4 mol·L1 CaCl2溶液
－
D．100 mL 4 mol·L1 NaCl溶液
－
答案 B
解析 题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为
－
－
－
A中4 mol·L1；B中2 mol·L1；C中8 mol·L1；D中4 mol·L1，故选B。
－
－
－
－
4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1
－
＋
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol 答案 B
0.5 mol－－解析 c(NaCl)＝＝1 mol·L1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol1＝29.25 g，
0.5 LB项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L1 的NaOH溶液，应
－
＋
取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
答案 A
解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4。
V＋－
6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的4物质的量浓度是 ( ) 125a－A. mol·L1 9V125a－ mol·L1 36V答案 C
解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质
＋
＋
125a－B.mol·L1 18V125a－D.mol·L1 54V
a g3a g－－3＋
的量为而SO2即SO2－－4的物质的量为Al物质的量的倍，4的物质的量为227 g·mol27 g·mol3Va g31－×mL溶液，则其中SO2的物质的量为4V mL后，溶液中－4
242427 g·mola g31125 a－－－SO2(4 V×103 L)＝mol·L1。 －×)÷4的物质的量浓度是(2436 V27 g·mol
7．100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的
－
－
－
物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A．0.2 mol·L1
－
B．0.25 mol·L1
－
C．0.4 mol·L1
－D．0.5 mol·L1
－
答案 C
解析 混合溶液中SO2L1＋0.05 L×0.2 mol·L1×3＝0.06 4总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·
－
－
－
mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)＝150 mL。c (SO24)＝0.06 mol/0.15 L＝
－
0.4 mol·L1。
－
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算
8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说
－
－
法中正确的是 ( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L1
－
74.5B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
1.174×1 000C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm
－3
的KCl溶液是不饱和溶液
－
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm3 答案 C
解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于
4.0 mol·L1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm3；此溶液中氯化钾的质量分数为
－
－
4 mol·L1×1 L×74.5 g·mol1
100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，1.174 g·cm×1 000 mL
－
－
溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm3
－
HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol·L1 B．8.4 mol·L1
－
－
C．11.8 mol·L1 D．0.5 mol·L1
－
－
答案 C
1 000ρ·w解析 c＝
M
1 000 mL·L1×1.18 g·cm3×36.5%＝－
36.5 g·mol－
－
＝11.8 mol·L1
－
10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的
－
物质的量浓度是( ) a－
A. mol·L1 224
ab－
mol·L1 22 400
ab－
mol·L1 22 400＋36.5a
1 000ab－
D. mol·L1 22 400＋36.5a答案 D
解析 溶液的体积：V＝
a L－
mol1＋1 000 g36.5 g·
22.4 L·mol1－
×L·mL1。 －1 000b g·mL溶质的物质的量：n(HCl)＝
a L
－
22.4 L·mol
n?HCl?1 000ab－
则c(HCl)＝ mol·L1。
V22 400＋36.5a11．如下图所示是某饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：
钾离子?K?：1.0 mg·L1～27.3 mg·L1
＋
－
－
镁离子?Mg2?：0.1 mg·L1～4.9 mg·L1
＋
－
－
氯离子?Cl?：10 mg·L1～27.3 mg·L1
－
－
－
硫酸根离子?SO\o\al(2,4)?：0.4 mg·L1～19.5 mg·L1
－
－
－
请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) (1)2.04×104 mol·L1 (2)7.11×105 mol
－
－
－
4.9 mg·L1×103 g·mg1－解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg)＝≈2.04×104 －24 g·mol
－
－
－
2＋
mol·L
－1
；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO
－
－
－
2－4
的物质的量最大值为
0.35 L×19.5 mg·L1×103 g·mg1－
≈7.11×105 mol。 －96 g·mol
12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。
－
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
________________________________________________________________________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为__________，含NaOH的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
答案 (1)6.1 mol·L1 (2)20% (3)6.1 mol·L1 20% 1.219 g·mL1 2.44 g 0.061 mol
－
－
－
(4)0.61 mol·L1
－
解析 (1)c(NaOH)＝＝6.1 mol·L1。
－
24.4 g
－
40 g·mol×0.1 L
24.4 g
(2)该溶液中NaOH的质量分数＝－100%≈20%。
100 mL×1.219 g·mL
(3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为 6.1 mol·L1×0.01 L×40 g·mol1＝2.44 g，NaOH的物质的量为6.1 mol·L1×0.01 L＝
－
－
－
0.061 mol。
6.1 mol·L1×10 mL－(4)稀释后NaOH的物质的量浓度为0.61 mol·L1。
100 mL
－
13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L
－1
－
的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________ L。
－
－
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案 (1)2 mol·L1 2 mol·L1
－
－＋
(2)0.25 (3)1 mol·L1 22.4 L
－
解析 (1)n(NaCl)＝2 mol·L1。
－
117 gn2 mol－－
2 mol·L1，c(Cl)＝c(NaCl)＝－＝2 mol，c(NaCl)＝V1 L58.5 g·mol
(2)配制500 mL 1 mol·L
－1
的NaCl溶液，需NaCl的物质的量为1 mol·L1×0.5 L＝0.5 mol。
－
－
设溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中Cl的来源n(Cl)＝n(NaCl)＋n(HCl)，c(H)＝c(Cl)－c(Na)＝c(Cl)－c(NaCl)＝3 mol·L1－2 mol·L1＝1 mol·L1，溶液中n(H)＝1 mol·L1×1 L＝1 mol。
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
n(HCl)＝n(H)＝1 mol，
V(HCl)＝22.4 L·mol1×1 mol＝22.4 L。
－
＋
14．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm
－3
的混合溶液。计算：
(1)求该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
答案 (1)20% (2)4.0 mol·L1 (3)4.3 mol
－
解析 (1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%10.0 g
＋30.0 g×24%＝10.0 g×100%＝20%。
50.0 g10.0 g
(2)n(NaCl)＝58.5 g·mol50.0 g
V(溶液)＝－－
1.17 g·cm×1 000 mL·L
