篇一：水分析化学试卷及答案
一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )
A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错；
C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正；
2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：
( )
A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml；D 50ml；
3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为
12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )
A 12.0045； B 12.0； C 12.00； D 12.004
4、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )
A 绝对误差； B 相对偏差； C 相对误差；D 绝对偏差；
5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml； C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制标准溶液的是( )
A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( )
A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )
A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；
B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；
C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等
10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变
色时停止滴定。这一点称为：( )
A 滴定终点；B 滴定分析；C 滴定误差； D 计量点；
12、H2PO4 - 的共轭碱是( )
A HPO4； B H2PO4 -； C PO43-； D OH-；
13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( )
A V1＝V2； B V1＝2V2； C 2V1＝V2； D V1＞V2；
A 3.0； B 5.0； C 9.0； D 11.0；
15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )
A CM KMY ≥ 106； B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106； D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )
A 沉淀分离法； B 控制酸度法； 14、某弱碱MOH 的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH 值为：( )
C 络合掩蔽法； D 离子交换法；
17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈小； C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值； D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )
A 滴定开始时； B 滴定至时溶液呈浅黄色时； C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。
19、比色分析时，下述操作中正确的是( )
A 比色皿外壁有水珠；
B 手捏比色皿的光面； C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 A 极谱法； B 发射光谱法； C 气相色谱法；D 紫外光谱法 20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( )
二、填空题(每小题 1 分，共 20 分)
1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、 指标三类。
2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。
4、数字。
5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度
6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和
8、如果满足Ca ?Kai≥ 10-8 或Cb ?Kbi≥ 10-8 ，该弱酸碱可以被滴定。
9、来的分析方法。
10、偏离Beer定律的主要因素：、。
11、影响的因素: 显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。
12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为 ；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。
13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。
14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为 。
三、简答题(每小题 5 分，共 20 分)
1、共轭酸碱对HA-A- 有怎样的关系？
2、提高准确度与精密度的办法有哪些？
3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?
4、气相色谱法的定量方法有哪些？
四、计算题(每小题 10 分，共 40 分)
1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。
（已知Na2CO3分子量为106）。
2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量为106。）
篇二：09级水分析化学试题A参考答案
适用专业： 给水排水09-1,2
命题教师： 专业主任第1页（共3页）
班级： 姓名： 学号：
命题教师：李国权 第2页（共3页）
命题教师： 第3页（共3页）
篇三：0244091-2 水分析化学试卷B答案
☆ ☆ 密
姓 名
河南城建学院2011—2012学年第一学期期末
《水分析化学》（B卷）
A、随意布点法;B、单点布点法; C、断面布点法 D、三点布点法
3、下列情况属于偶然误差的是（D ）
A, 化学试剂纯度不够 B,使用未校准的移液管 C,用1：1的盐酸代替1：10的盐酸D, 气温
4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（C） A，10ml以下; B,10ml; C,10～40ml;D,50ml
5、已知某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为（ C ）mol/L. A,4.467×10-13B,4.47×10-13 C,4.5×10-13 D,4×10-13
6、常量滴定管的读数误差为±0.01ml ，如果要求滴定的相对误差小于0.05%，滴定时至少耗用标准溶液的体积为：C、
A、2mL；B、5mL；C、20mL；D、50mL。
7、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ D） A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ D ）：
A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点
9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是： C A、Ka=KHin；
B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内； 10、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: B A、9.25;B、5.6×10-10; C、 1.00×10-14;D、4.24×10-3
本套试卷共3页
： 封 一、填空题（每空1分，共30分）
1、吸光度A与透光率T的关系式为。
。 2、原子吸收分光光度计主要用于 金属元素化合物的定量分析。线 3、在分析天平上称去样品能精确至 0.0001克。
4、数字0.0530表示其有效数字为位。
5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在内 6、系统误差具有和
7、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
8、连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 不 9、莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl标准溶液滴定 Ag。10、配效
+
应系数是的函数，PH值越高 ，lgα越小，最小为 0 。 11、酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。
要 12、同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测次。 13、(14.00－5.00)×
14指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色，红色。 答 15若发现实验室中氢气钢瓶泄露应 关闭钢瓶，开窗换气，切勿开排风设施。 16如果吸光度为0.500，其透光度为。
17如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。
00
题 18硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明KCaSO4。(填大小) 19、反映水中有机物污染指标有5，总有机碳，总需氧量 ☆ 二、选择题（每题1分，共15分，每题只有一个正确） ☆
1、测有机物的水样多选用（B）。
A、塑料瓶 B、玻璃瓶 C、矿泉水瓶D、药瓶 2.指出下列哪一种不是河流布点方法（A）。
--
-+
班 级
学 号
11、用纯水把下列溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是(D) ☆
A 0.1mol/LHCl ；B 1mol/L NH3.H2O; C 1mol/LHAc; D 1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc
12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为P，继以
甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为M,若P=M,则水样中的碱度组成为(A ) ☆
A． CO32-； B. HCO3-
C．CO32-和 HCO3- ；D. OH-和 CO32-
13、金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是（ A ） 密
A. ㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8B. ㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8
C. ㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D. ㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8
14、EDTA滴定Ca2+ 离子反应的lgK =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgK , =8.00,则
CaY
CaY
）封 该条件下Y4- 离子的酸效应系数lgα等于( B)
A 8.00B 2.69C 10.69D-2.69
14、1.Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为：（B ） 线 A、NaCl； B、K2CrO4； C、Na3AsO4； D、（NH4）2SO4·FeSO4； 15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH= 6.5～7.2范围内,若pH值过高,则:D
A. Ag2CrO4沉淀减少;B. AgCl沉淀溶解 ;
内 C. AgCl沉淀完全;D. 形成AgO沉淀.
2
16、9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是: A
A.盐效应 ;B.酸效应 ;C.配位效应 ;D.同离子效应
不 17、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（B ）AMnOBMnO2-
2
4
CMnD Mn(Ⅲ)
要 18、氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A
2+
n1φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’ n1 φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’ A. φ eq=--------------- B. φ eq= ---------------- 答 n1+ n2 n1 - n2
n2 φ 1Θ’- n1 φ 2Θ’n2 φ 1Θ’+ n1 φ 2Θ’ 题 C. φ eq = ------------------ D. φ eq=------------------- n1+ n2n1+ n2☆ 19、条件电位是： (D) A、任意温度下的电极电位； ☆ B、任意浓度下的电极电位；
C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；
三、问答题 （共25分）
总碱度（mol·L-1）
吸收光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或
或CO32-碱度（
（5分） 1、什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？。
吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱（1分） 曲线。密 姓 名
吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定性的依据；测定物质的吸收光谱曲线，可以标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直
通常选用λmax作为测定水样中某组分的工作波长。（1分） 找出最大吸收峰对应的波长λmax，（1分） 封线，这条直线成为标准曲线。
标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律
CHcl?V4.8
?103（1分）
V水样
12
CO32 mol·L-1）+ HCO3-碱度（mol·L-1）
四、计算题 （共30分）
1、取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用去3.00mL。问水样有何种碱度，其含量各为多少？（分别以CaO计，CaCO3计mg/L）和（mmol/L、mg/L表示）。（7分）
:P=15.00mL，M=3.00mL， PM , （1分） ∴水中有OH-碱度和CO32-碱度， （2分）OH-=P－M；CO32-=2M。 （1分） OH-碱度（OH- mmol/L ） （1分）
A??CL，在与绘制标准曲线相同的条件下，
（2分） 测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。线2、怎样提高氧化还原反应的反应速度？（5分）提高氧化还原反应速度可采取以下办法： （1分） 1、提高反应物浓度；（2分） 内 2、提高反应温度；
（2分） 3、加入催化剂或诱导剂。
3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？（5分） ； 不莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂（1分）； 终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点（2分）
。 如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了（2分）要4、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？
，氧化还原掩在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽（1分）
学 号
=
=12.00 mmol/L （2分）
2、有一溶液,在λmax=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少？（6分） 解：T＝87％；
A＝－lgT＝－lg87％＝0.06 （6分）
3、欲配制500 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，问需要称取多少克？（5分）
已知Na2S2O3·5H2O (其摩尔质量为248 g/moL)。
班 级
，沉淀掩蔽（2分）等方法进行掩蔽。 蔽（2分）
分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-，HCO3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？答5、
写出对应的计算式。 题L HCO3碱度（HCO3 mol·---1
1
CO32-碱度（
2
CHCl?2?V8.3
CO32 mol·L-1）：?103（2分）
V水样
CHcl(V4.8?2V8.3)）：?103（2分）
V水样
500/1000×0.1×248=12.4g（5分）
